必修一的化學(xué)知識(shí)并不是十分的難，但因?yàn)槭腔�礎(chǔ)知識(shí)，因此對(duì)后面化學(xué)的學(xué)習(xí)有十分重要的影響，下面小編為大家?guī)��?lái)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!

　　必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;

　　濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純：

　　1、分離的方法：

　�、龠^(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　�、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。

　　⑤萃�。豪�用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

　　2、粗鹽的提純：

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　(2)步驟：

　　①將粗鹽溶解后過(guò)濾;

　�、谠谶^(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

　　④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

　　加試劑順序關(guān)鍵：

　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;

　　(2)鹽酸放最后。

　　3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

　�、偌訜釤�瓶要墊上石棉網(wǎng);

　　②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

　�、奂铀榇善�的目的是防止暴沸;

　　④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

　�、俦惠腿〉奈镔|(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

　�、圯腿�劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

　　三、離子的檢驗(yàn)：

　�、賁O42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　�、贑l-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

　�、跜O32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

　　第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

　　2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

　　概念、符號(hào)

　　定義

　　注 意 事 項(xiàng)

　　物質(zhì)的量：

　　n

　　衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

　　①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

　�、谟梦镔|(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

　　阿伏加德羅常數(shù)：

　　NA

　　1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

　　NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，

　　NA≈6.02×1023mol-1。

　　摩爾質(zhì)量：

　　M

　　單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

　�、僖环N物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　�、谝环N物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

　　氣體摩爾體積：

　　Vm

　　單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

　�、儆绊憵怏w摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

　�、谠跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

　　物質(zhì)的量濃度：

　　C

　　單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

　　①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

　�、谀橙苜|(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

　　3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

　　4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。

　　5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

　�、儋|(zhì)量分?jǐn)?shù)W

　�、谖镔|(zhì)的量濃度C

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

　　已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

　　【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。

　　6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　(2)配制的步驟：

　�、儆�(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

　�、诜Q取(或量取)

　�、廴芙�(靜置冷卻)

　　④轉(zhuǎn)移

　�、菹礈�

　�、薅ㄈ�

　　⑦搖勻。

　　(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

　　注意事項(xiàng)：

　�、俨荒芘渲迫我怏w積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍�裂，同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

　�、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

　�、苋绻�加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

　�、萑绻麚u勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻�有溶質(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

　　⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊�杯及玻璃棒�?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類