九年級(jí)溶液課件

　　九年級(jí)溶液課件

　　一、目標(biāo)解讀:

　　1、認(rèn)識(shí)溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑

　　2、了解飽和溶液和溶解度的涵義

　　3、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　二、要點(diǎn)回顧:

　　一、溶液的形成

　　1、溶液     溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物

　　(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性

　　注意:a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色   FeSO4為淺綠色   Fe2(SO4)3溶液為黃色

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念:

　　(2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注:①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低

　�、诓伙柡腿芤恨D(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:①飽和溶液不一定是濃溶液;②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象(溶解吸熱:如NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl)

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

　　四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④溶解度的單位:克

　　(2)溶解度的含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)   ②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例:  (1)t3℃時(shí)A的溶解度為  80g

　　(2)P點(diǎn)的的含義   在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

　　(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，

　　降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?/p>

　　(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液 法獲取晶體。

　　(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 法獲取晶體

　　(7)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 冷卻熱飽和溶液 法

　　2、氣體的溶解度

　　影響因素:①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物       (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法  蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式:

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                × 100%

　　2、在飽和溶液中:

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=              × 100%

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的`溶液

　　(1)用固體配制:

　�、俨襟E:計(jì)算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

　�、俨襟E:計(jì)算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　三、典例分析:

　　例1、下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o色溶液的是(   )

　　A 植物油與水       B 碘與酒精        C 面粉與水         D 食鹽與水

　　例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取的方法�?   )

　　A 加水             B 不斷攪拌        C 升高溫度         D 加氯化銨晶體

　　例3、現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是(   )

　　A 加入一定量的硝酸鉀                 B 恒溫蒸發(fā)部分水

　　C 升溫到60℃                        D 加入一定量的水

　　四、達(dá)標(biāo)練習(xí):

　　1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(   )

　　A 蒸餾水            B 食醋           C 白酒              D 醬油

　　2、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，在20℃時(shí)，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是(   )

　　A 70g               B 66g             C 68g                D 136g

　　3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

　　4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽?多少水?

　　5、50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的質(zhì)量是多少?溶質(zhì)是什么?其質(zhì)量是多少?溶劑是什么?其質(zhì)量是多少?

　　6、若配制15%的氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。

　　五、拓展提高:

　　5、①在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

　�、诓挥�(jì)算，寫出20℃時(shí)34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(通過計(jì)算說明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)?是否能被計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量?)

　　6、已知在20℃時(shí)，某物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是多少?

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