《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計

時間：2024-03-29 15:51:30 春鵬教學(xué)設(shè)計我要投稿

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計（通用15篇）

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。怎樣寫教學(xué)設(shè)計才更能起到其作用呢？以下是小編收集整理的《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀與收藏。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計（通用15篇）

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能

　　a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計算

　　b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法

　　2、過程與方法

　　學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　a.通過老師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。

　　b.使學(xué)生在討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　二、教學(xué)內(nèi)容分析

　　1、內(nèi)容分析

　　金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學(xué)習(xí)會打下堅實的基礎(chǔ)。

　　2、重點、難點分析

　　教學(xué)重點：金屬活動性順序、化學(xué)計算

　　教學(xué)難點：設(shè)計“問題”和總結(jié)規(guī)律。

　　三、教學(xué)對象分析

　　九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

　　四、學(xué)生分析

　　學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。

　　五、教學(xué)方法

　　主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。

　　1、教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

　　2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

　　六、教學(xué)策略

　　1、以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

　　2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

　　七、教學(xué)過程

　　復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

　　生：（回答）

　　教師對學(xué)生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

　　問題激疑

　　1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。

　　2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

　　3、等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

　　師生互動

　　教學(xué)片斷：

　　師：化學(xué)計算的`基本步驟是什么？

　　生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。

　　師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學(xué)計算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。

　　男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

　　概括提升、得出結(jié)論

　　通過所有同學(xué)的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

　　拓展自我

　　請你動腦筋，設(shè)計問題情景，證明如下的規(guī)律：

　　在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：

　　a、等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　b、等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能

　　a.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。

　　b.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。

　　2、過程與方法

　　a.學(xué)會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。

　　b.學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　a.通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。

　　b.通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　c.使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　二、教學(xué)內(nèi)容分析

　　1、內(nèi)容分析

　　在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學(xué)生在第一課時已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。

　　雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時，這樣學(xué)生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整，對置換反應(yīng)的理解、掌握和運用也更容易。

　　2、重點、難點分析

　　教學(xué)重點：金屬活動性順序。

　　教學(xué)難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。

　　三、教學(xué)對象分析

　　九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

　　四、執(zhí)教者自我分析

　　本人對新課標(biāo)有一定的認(rèn)識和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩�，正確制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。

　　五、教學(xué)方法

　　主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。

　　1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的.能力。

　　2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

　　六、教學(xué)策略

　　1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

　　2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

　　七、教學(xué)設(shè)計：

　　時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 3

　　課題

　　第三章金屬及其化合物

　　第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）

　　修改與創(chuàng)新

　　教學(xué)目標(biāo)

　　（一）知識與技能

　　1、復(fù)習(xí)和鞏固初中學(xué)習(xí)過的金屬的化學(xué)知識

　　2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的生成物

　　3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

　　（二）過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

　�。ㄈ┣楦小B(tài)度與價值觀

　　1、通過體驗金屬性質(zhì)的探究，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。

　　2、認(rèn)識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重、難點

　　教學(xué)重點：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同

　　教學(xué)難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋

　　教學(xué)過程

　　預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）

　　1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、鹽、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。

　　根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實驗，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　點燃

　�。�1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ；

　�。�2）在空氣中點燃2Mg+O2=====2MgO

　�。�3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；

　�。�4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；

　　2、鈉的表面呈銀白色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小（質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應(yīng)中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油大。

　　3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。

　　互動課堂

　　（一）情景激思（教師用）

　　【引入】五千年前，人類進(jìn)入青銅器時代，三千年前進(jìn)入鐵器時代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。

　　【板書】：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。ǘ┖献魈骄浚◣熒灿茫�

　　【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

　　1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　點燃

　　2、圖3-2是一些化學(xué)反應(yīng)的`照片，請分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

　　【學(xué)生活動】思考與交流并板演。

　　【教師總結(jié)】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO

　　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　【推進(jìn)新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應(yīng)。

　　【板書】

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3、這說明反應(yīng)條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應(yīng)，又是怎樣的呢？

　　【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。

　　【點撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)

　　【板書】

　　（一）、金屬鈉（Na）

　　1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　【學(xué)生小結(jié)】

　　【演示】：，并觀察圖3—4。

　　【提問】

　　1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？

　　2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？

　　【學(xué)生回答】

　　【板書】

　　2、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

　　【教師總結(jié)】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體----氧化鈉。

　　【板書】

　　3、鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　　（1）與氧氣反應(yīng)：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）

　�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸€原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？

　　【教師演示】：

　　【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現(xiàn)象呢？

　　【學(xué)生回答】

　　點燃

　　【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

　　【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）

　　（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？

　　【學(xué)生思考回答】

　　【教師總結(jié)】

　　1、反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。

　　2、金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故保存鈉時應(yīng)隔絕空氣。

　　3、在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

　　【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時學(xué)過鈉能跟誰反應(yīng)？

　　（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))

　　點燃

　　【板書】

　�。�2）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl２=====2NaCl

　　【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。

　　【板書】

　　（3）鈉與硫反應(yīng)：2Na＋S====Na２S

　　【教師小結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑

　　【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應(yīng)，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應(yīng)。

　　【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　【生描述實驗現(xiàn)象】逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　【講解】鋁的熔點為665℃ ，氧化鋁的熔點為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

　　【提問】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？

　　【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　【描述實驗現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

　　【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　【板書】

　　（二）鋁與氧氣的反應(yīng)： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 純氧中：空氣中：

　　【提問】從這兩個科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結(jié)論呢？

　　【小結(jié)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。

　　【回顧】金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表

　　【設(shè)問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

　　【小結(jié)】可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

　　【總結(jié)】請根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

　　金屬

　　反應(yīng)條件

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　氧化物的顏色

　　化學(xué)方程式

　　鈉

　　常溫/加熱

　　常溫下生成白色固體；

　　加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

　　Na2O：白色

　　Na2O2：淡黃色

　　4Na + O2 ==== 2Na2O

　　2Na + O2 Na2O2

　　鋁

　　加熱

　　氧化鋁：白色

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　鐵

　　純氧＼點燃

　　火星四射，生成黑色物質(zhì)

　　四氧化三鐵：黑色

　�。常疲澹玻希� Ｆｅ３Ｏ４

　　銅

　　加熱

　　加熱有黑色物質(zhì)生成

　　氧化銅：黑色

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 4

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　九年級的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，采用實驗探究──討論的教學(xué)模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應(yīng)的特點。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

　　雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運用置換反應(yīng)。

　　二、教案

　　課題金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　授課人

　　學(xué)校河南大學(xué)附屬中學(xué)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識目標(biāo)：初步認(rèn)識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的`判斷。

　　2、能力目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3、情感目標(biāo)：

　�、偻ㄟ^學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

　�、谕ㄟ^對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　�、凼箤W(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　重點金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。

　　難點

　　1、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

　　2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　教學(xué)方法實驗探究、討論。

　　儀器、藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)�，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律�；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

　　3fe＋2o2 fe3o4

　　2mg＋o22mgo

　　4al＋3o22al2o3

　　zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)知識�！疽龑�(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 5

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位及其作用（展示）：

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元，第9頁至13頁，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見金屬的三點化學(xué)性質(zhì)，及置換反應(yīng)。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上，對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。

　　2、教學(xué)目標(biāo)（展示）

　　根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實際，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）知識與技能目標(biāo)（展示）：

　　①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)

　�、勰苡媒饘倩顒有皂樞�，對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　�。�2）過程與方法目標(biāo)（展示）：

　�、俪醪綄W(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。

　�、诔醪綄W(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（展示）：

　　①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神

　�、谂囵B(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3、教學(xué)重、難點

　　教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，這三點化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強(qiáng)弱；為今后學(xué)習(xí)酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運用金屬活動性順序解釋生產(chǎn)生活中的'實際問題。

　　二、說教法（展示）：

　　根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合自主學(xué)習(xí)法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。

　　根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計如下（展示）：

　　A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)的教學(xué)方法。

　　B.金屬活動性順序的教學(xué)，我主要采用實驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng)設(shè)情境→設(shè)計學(xué)生實驗→討論分析→歸納總結(jié)

　　三、說學(xué)法（展示）：

　　本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實驗結(jié)論。通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力�？傊竟�(jié)課的學(xué)法形成，對以后的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上，重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。

　　四、教學(xué)過程：

　　為了讓學(xué)生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認(rèn)識，我特意把置換反應(yīng)的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過反饋練習(xí)來鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新

　　為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設(shè)情景（展示），用這個生活事例導(dǎo)入新課，讓學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。

　�。ǘ┗顒犹骄�、探索新知

　�。�1）金屬與氧氣的反應(yīng)（板書）

　　在教學(xué)金屬與氧氣的反應(yīng)的時候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學(xué)生完成反應(yīng)的化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個問題（展示），從而得出結(jié)論（展示）。這樣的教學(xué)設(shè)計，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強(qiáng)弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時檢查和反饋，學(xué)生對知識的掌握和運用情況。

　　（2）金屬活動性順序的探究

　　【活動探究一】

　　金屬與酸的反應(yīng)（板書）

　　在教學(xué)金屬與酸的反應(yīng)時，我主要采用的是實驗探究法。學(xué)生親自動手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報探究結(jié)果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，用動畫將反應(yīng)的微觀過程展示出來，同時，要求學(xué)生書寫化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。學(xué)生對反應(yīng)的微觀過程有了理性的認(rèn)識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強(qiáng)弱，突出重點；通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。

　　學(xué)生討論后匯報，得出結(jié)論（展示）：

　　1、金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu

　　2、金屬活動性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣

　　然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬

　　最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀能動性，使學(xué)生在原有的實驗室制備氣體的知識基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的運用，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉(zhuǎn)化。

　　【活動與探究二】

　　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（板書）

　　在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)時，我主要采用學(xué)生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學(xué)生書寫有關(guān)化學(xué)方程式（板書）。通過實驗探究的實驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合實驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動性強(qiáng)弱？

　　這樣給學(xué)生一定線索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結(jié)的能力。

　　學(xué)生討論后匯報，得出結(jié)論（展示）：

　　1、金屬活動性：Al > Cu > Ag

　　2、活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應(yīng)出來。

　　通過以上探究過程的結(jié)果，以及科學(xué)家通過實驗得出的真實結(jié)論，進(jìn)而給出常見金屬活動性順序及其用途（展示）。

　�。�4）置換反應(yīng)

　　在進(jìn)行置換反應(yīng)的教學(xué)時，我請學(xué)生認(rèn)真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)方程式，找出以上方程式的共同點，從而得出置換反應(yīng)的定義（展示）（板書），再讓學(xué)生說說金屬與氧氣的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型（板書），讓學(xué)生回顧學(xué)過的反應(yīng)類型。這樣的設(shè)計直觀、生動的再現(xiàn)金屬活動性，突出規(guī)律性，便于學(xué)生總結(jié)置換的定義和比較學(xué)過的反應(yīng)類型。

　�。ㄈ┙涣饔懻摗w納小結(jié)本課題的教學(xué)內(nèi)容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習(xí)效率，使教師不斷深入地鉆研、體會教學(xué)理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。

　�。ㄋ模┚毩�(xí)反饋

　　教學(xué)最后，我設(shè)計了如下三道練習(xí)題（展示）。這樣的反饋練習(xí)，能夠突出重難點，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決實際問題的能力，將理論聯(lián)系實際，使學(xué)生認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要性。

　　五、板書設(shè)計

　　這是我的標(biāo)書設(shè)計，這樣的板書簡潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點，讓學(xué)生輕松掌握重點知識。

　　六、自我總結(jié)：

　　下面我想對我的教學(xué)設(shè)計作一個自我總結(jié)。在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計中，我能夠很好地完成復(fù)習(xí)與歸納、活動與探究、體驗生活與化學(xué)、知識規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計，抓住了金屬的三點化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應(yīng)用。教師能夠創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學(xué)設(shè)計，讓我深深體會到了“教材安排與設(shè)計的巧妙性，問題情境創(chuàng)設(shè)的重要性和知識規(guī)律應(yīng)用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來遠(yuǎn)大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學(xué)特色。

　　我的說課到此結(jié)束。謝謝！

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 6

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實驗和理論知識補充感性認(rèn)識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)，以學(xué)生在初中學(xué)過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進(jìn)行教學(xué)，今天我要說的是第一課時的教學(xué)設(shè)計思路。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

　　知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。

　　過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究活動，初步體驗科學(xué)探究的過程，并學(xué)習(xí)觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重難點的確定

　　金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學(xué)習(xí)有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)重點之一，而本節(jié)課學(xué)習(xí)所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學(xué)重點，也是教學(xué)難點。

　　二、說教法和學(xué)法

　　本節(jié)課的教學(xué)我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點及新課程所倡導(dǎo)的教學(xué)理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學(xué)生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導(dǎo)學(xué)生猜想與假設(shè)，再用實驗來進(jìn)行驗證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識實驗的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學(xué)過程中，學(xué)生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認(rèn)識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會學(xué)習(xí)。具體教學(xué)程序如下：

　　三、說教學(xué)過程

　　1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

　　金屬是學(xué)生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學(xué)們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識。通過討論及觀看圖片學(xué)生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。

　　2、復(fù)習(xí)舊知，以舊帶新。

　　這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習(xí)過的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書寫有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問：這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）金屬與鹽反應(yīng)；

　�。�2）金屬與酸反應(yīng)；

　　（3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過這個環(huán)節(jié)的教學(xué)可以充分調(diào)動學(xué)生的已有知識，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識進(jìn)行了整理歸納，為本節(jié)課的教學(xué)重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。

　　3、實驗探究金屬鈉的性質(zhì)

　　這是本節(jié)課的教學(xué)重點，主要應(yīng)用實驗探究法來進(jìn)行教學(xué)。

　�。�1）提出問題：同學(xué)們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的'？學(xué)生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？

　　（2）猜想與假設(shè)：學(xué)生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)

　�。�3）實驗驗證：此時就可引導(dǎo)學(xué)生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學(xué)生實驗前我會提醒學(xué)生實驗中的注意點。

　�。�4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導(dǎo)學(xué)生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來我將引導(dǎo)他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內(nèi)容，讓學(xué)生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。

　�。�5）拓展延伸：在學(xué)習(xí)了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學(xué)知識，學(xué)生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學(xué)生運用所學(xué)知識去解決實際問題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的欲望。

　　4、實驗探究鋁的性質(zhì)

　　對鈉及其氧化物的學(xué)習(xí)告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預(yù)測一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實驗。在探究教學(xué)中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計也不會立即否定，而是鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因或重新再試。

　　5、整理歸納，強(qiáng)化方法

　　在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習(xí)這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學(xué)過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò)�？傊�，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導(dǎo)、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W(xué)生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

　　3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。

　　學(xué)時重點

　　金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。

　　學(xué)時難點

　　用實驗探究金屬的活動性。

　　教學(xué)活動

　　【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課

　　[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？

　　【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

　　【討論】人們?yōu)楹螘袭?dāng)?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?

　　【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

　　【設(shè)問】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　【過渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論

　　【提問】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？

　　【回答】金屬鐵和鎂

　　【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

　　【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?

　　【回答】鎂比鐵活潑。

　　教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察

　　鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學(xué)性質(zhì)

　　【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）

　　【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導(dǎo)

　　【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)

　　【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了？

　　【回答】用火燒

　　【提問】你能描述具體的操作方法嗎？

　　【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

　　【分析與討論】

　　1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢？

　　2.你能得出什么結(jié)論？

　　【學(xué)生討論交流】

　　【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的`物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

　　【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱

　　【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

　　【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

　　【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

　　【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

　　【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

　　【活動】實驗探究

　　【學(xué)生分組實驗】

　　【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學(xué)生結(jié)束試驗后

　　【提問】請同學(xué)試著描述實驗現(xiàn)象

　　【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

　　【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而我們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以我們得到了金屬的第二個化學(xué)性質(zhì)二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）

　　【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？

　　【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)

　　【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

　　【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

　　所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

　　【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

　　【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？

　　【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

　　所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

　　根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？

　　【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

　　【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？

　　【總結(jié)】

　　1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

　　2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

　　教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點？學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

　　【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

　　【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?

　　【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？

　　化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’

　　練習(xí)；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識投影；課堂小結(jié)

　　板書設(shè)計

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一．多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

　　2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

　　Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應(yīng)

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同.

　　2.了解置換反應(yīng)的特點，并能加以判斷.

　　3.熟記常見金屬的活動性順序表.

　　4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應(yīng).

　　教學(xué)重難點

　　金屬活動性順序。

　　對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

　　教學(xué)工具

　　教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

　　教學(xué)過程

　　[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?

　　[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動手做這個實驗。

　　請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　請一個同學(xué)到黑板上來寫

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

　　[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

　　[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物

　　[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?

　　[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

　　[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

　　[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

　　[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

　　[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

　　[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?

　　[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

　　[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。

　　二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

　　[投影展示活動與探究內(nèi)容]

　　在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

　　參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

　　用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)

　　[請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]

　　[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?

　　[評價]大家回答得都很好。

　　[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較

　　[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。

　　[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

　　[過渡]大家觀察這幾個化學(xué)方程式

　　[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　[問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同?

　　[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　[板書]置換反應(yīng)

　　[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢?

　　[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎?能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?

　　[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

　　[投影]活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的'金屬從它們的化合物中置換出來。

　　[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

　　[投影展示活動與探究的內(nèi)容]

　　1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　[問]通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

　　[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。

　　[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性

　　[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　[板書]三、金屬活動性順序

　　[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

　　1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

　　2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1)銀與稀鹽酸

　　(2)鋅與硫酸銅溶液

　　(3)銅與硫酸鋅溶液

　　(4)鋁與硝酸銀溶液

　　思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 9

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識目標(biāo)

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　　1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

　　教學(xué)重點：

　　金屬活動性順序

　　教學(xué)難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究

　　教學(xué)方法：

　　實驗探究多媒體

　　課時：

　　一課時

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

　　情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的.餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO

　　3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

　　結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應(yīng)

　　〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)高溫

　　金屬鎂鋅鐵銅

　　現(xiàn)象（A組)稀鹽酸

　　溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。ˋ組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現(xiàn)象

　　四位先生的表情：

　　結(jié)論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應(yīng)出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。

　　結(jié)論：金屬活動性順序為鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動性順序

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

　　四、置換反應(yīng)

　　單質(zhì)

　　化合物

　　單質(zhì)

　　定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類型的比較

　　化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B

　　判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？

　　回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應(yīng)用

　　1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

　　3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

　　練習(xí)：

　　1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1) 銀和稀鹽酸

　　(2) 鋅和硫酸銅

　　(3) 銅和硫酸鋅

　　(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業(yè)：新學(xué)案

　　教后：

　　高溫

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 10

　　一、課題分析

　　在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):

　　①金屬與氧氣反應(yīng);

　�、诮饘倩顒有皂樞�。

　　在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　二、課標(biāo)要求

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識與技能

　　第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。

　　(2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的'置換反應(yīng)。

　　2.過程與方法

　　(1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　(2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　(3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

　　【教學(xué)重點】

　　1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.對置換反應(yīng)的理解。

　　【教學(xué)難點】

　　金屬的活動性。

　　【教具準(zhǔn)備】

　　試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。

　　三、教學(xué)過程

　　【問題情景】

　　黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。

　　【交流回答】

　　1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

　　2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

　　【導(dǎo)入新課】

　　同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！

　　【復(fù)習(xí)回憶】

　　金屬與氧氣反應(yīng)

　　1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁

　　2. 點燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng):金、銀

　　【提出問題】

　　為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？

　　【交流回答】

　　金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。

　　【提出問題】

　　金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？

　　【活動與探究】

　　請各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？

　　【交流回答】

　　1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。

　　2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。

　　【歸納總結(jié)】

　　金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小結(jié)】

　　鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：

　　【歸納總結(jié)】

　　置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換反應(yīng)的理解: 【課堂小結(jié)】

　　通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。【布置作業(yè)】

　　完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

　　四、板書設(shè)計

　　課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

　　(2)點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

　　(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀

　　2.金屬與酸反應(yīng)

　　3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　五、教學(xué)反思

　　1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。

　　2.置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 11

　�。垡裕菸覀兌悸犝f過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？

　�。郯鍟�

　　一、金屬與非金屬的反應(yīng)

　�。厶骄繉嶒�3-1］鈉能在空氣中穩(wěn)定存在嗎？

　　［學(xué)生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

　　［師］描述你們所看到的現(xiàn)象。

　　(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)

　　［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)。

　　［板書］

　　1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

　　［問］鈉的光澤為什么很快變暗？

　　(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。)

　�。壑v］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

　�。郯鍟�

　　2、鈉與氧氣的.反應(yīng)：

　　(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

　　［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？

　　(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)

　�。壑v］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？

　�。圪Y料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。

　�。厶骄繉嶒�3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？

　　［學(xué)生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。

　�。壑v］實驗時應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

　　實驗現(xiàn)象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。

　　結(jié)論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。

　　［板書］

　　(2) 加熱時：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)

　�。壑v］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？

　�。厶骄繉嶒�3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現(xiàn)象會有不同嗎？

　　探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現(xiàn)象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。

　　實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

　�。蹎枺萑刍匿X為什么不滴落？

　�。郜F(xiàn)象解釋］鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點為2050℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落。

　�。壑v］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內(nèi)部鋁被氧化，所以鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。

　�。凵钚〕ＷR］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。

　�。坌〗Y(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。

　�。壅n堂檢測］略

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 12

　　三維目標(biāo)：授課人：董 xx

　　知識與技能：

　�、偻ㄟ^實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

　�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。

　�、弁ㄟ^實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。

　　過程與方法：

　　①加強(qiáng)實驗教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。

　�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實踐活動。

　　情感、態(tài)度

　�、偻ㄟ^活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實的科學(xué)態(tài)度。

　　與價值觀

　�、谕ㄟ^實踐活動激發(fā)學(xué)生報效祖國的責(zé)任感。

　　教學(xué)重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

　　教學(xué)難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

　　教學(xué)方法：實驗探究法

　　教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

　　教學(xué)過程：第2課時

　�。蹚�(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。

　　三、金屬與鹽反應(yīng)

　　【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

　　請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。

　　[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？

　　[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[實驗現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。

　　[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

　　2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

　　[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？

　　Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

　�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？

　　Al與堿溶液反應(yīng)是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。

　　[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

　　[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)。

　　[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。

　　[實踐活動]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：

　　(1)罐壁內(nèi)凹而癟的'原因：，反應(yīng)方程式：。

　　(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)方程式：。

　　解答：(1)是因為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；

　　(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物

　　鈉鎂鋁鐵銅

　　氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

　　氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

　　硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

　　水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

　　鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

　　氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

　�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

　　〖板書設(shè)計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　〖教后記〗

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 13

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識與技能

　　a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計算

　　b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法

　　2.過程與方法

　　b.學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

　　3.情感、態(tài)度與價值觀

　　a.通過老師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。

　　b.使學(xué)生在討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　二、教學(xué)內(nèi)容分析

　　1.內(nèi)容分析

　　2.重點、難點分析

　　教學(xué)重點：金屬活動性順序、化學(xué)計算

　　教學(xué)難點：設(shè)計“問題”和總結(jié)規(guī)律。

　　三、教學(xué)對象分析

　　九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識以及從具體到抽象、從感性到理性的`轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

　　四、學(xué)生分析

　　五、教學(xué)方法

　　主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。

　　1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

　　2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

　　六、教學(xué)策略

　　1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

　　2.利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

　　七、教學(xué)過程

　　復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

　　生：（回答）

　　教師對學(xué)生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

　　問題激疑

　　1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。

　　2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

　　3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

　　師生互動

　　教學(xué)片斷：

　　師：化學(xué)計算的基本步驟是什么？

　　生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。

　　男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

　　概括提升、得出結(jié)論

　　拓展自我

　　請你動腦筋，設(shè)計問題情景，證明如下的規(guī)律：

　　在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：

　　a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 14

　　教學(xué)目的和要求

　　1、使學(xué)生知道金屬具有光澤、能傳熱、導(dǎo)電，有延展性等共同性質(zhì)，建立初步的“金屬”概念。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。

　　教學(xué)重點：使學(xué)生知道金屬具有的共同性質(zhì)，建立初步的“金屬”概念。

　　教學(xué)難點：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　師準(zhǔn)備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導(dǎo)線、鐵錘、鐵砧等供分組實驗用。

　　生準(zhǔn)備：金屬小物品3—5件。

　　教學(xué)設(shè)想

　　通過讓學(xué)生在觀察、猜測、實驗之后，學(xué)生能夠自己歸納出對金屬的認(rèn)識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見的金屬物品的金屬性質(zhì)的利用。

　　教學(xué)過程

　　一、新課導(dǎo)入

　　1、今天同學(xué)們帶來了哪些金屬材料制成的物品呢？（學(xué)生展示金屬物品，師板書其名稱）我們所帶物品有限，平時生活中，你還見到過哪些用金屬制成的物品呢？（學(xué)生加以補充師并板書）在桌子上放的'這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類）

　　2、這些金屬，它們可能有哪些性質(zhì)呢？（學(xué)生進(jìn)行猜測，師板書）

　　3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？

　　二、探究新知

　　1、觀察、實驗，研究金屬性質(zhì)

　　1）、認(rèn)識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤

　　請同學(xué)們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？

　　師生交流后，師小結(jié)：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒有光澤。

　　2）、認(rèn)識銅等金屬都容易傳熱

　　學(xué)生把適量的金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的燒杯中，用手拿著另一端，過一分鐘后，你的手有什么感覺？

　　師小結(jié)：金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。

　　3）、認(rèn)識銅等金屬都可以導(dǎo)電

　　把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發(fā)光。

　　小結(jié)：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發(fā)光，而木棒等不能使小電珠發(fā)光，這說明金屬都可以導(dǎo)電。

　　4）、認(rèn)識銅等金屬都有延展性

　　把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。

　　師小結(jié)：鐵釘?shù)冉饘俣急淮繁饬�，變寬變長了，而木棒、粉筆被捶破了。說明金屬都能被捶扁變長。

　　2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念

　　1）、引導(dǎo)學(xué)生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導(dǎo)電；都能被捶扁、捶長。

　　2）、引導(dǎo)學(xué)生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導(dǎo)電、延展的性質(zhì)。

　　3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。

　　3、指導(dǎo)學(xué)生了解人們對金屬各種性質(zhì)的利用。

　　人們利用了金屬的哪些性質(zhì)？你能結(jié)合日常生活列舉一些實例？

　　三、鞏固應(yīng)用。

　　人們在日常生產(chǎn)、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質(zhì)？

　　四、課后延伸

　　課后請你收集一些你認(rèn)為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質(zhì)。

　　板書：

　　4、金屬

　　金銅都有金屬光澤

　　鐵都可以傳熱

　　屬鋁都可以導(dǎo)電

　　都可以延展

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 15

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點。

　　2．使學(xué)生理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系。

　　3．較為系統(tǒng)地掌握化學(xué)鍵和晶體的幾種類型及其特點。

　　二、學(xué)習(xí)重點：

　　金屬晶體的模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。

　　三、學(xué)習(xí)難點：

　　金屬晶體結(jié)構(gòu)模型。

　　四、學(xué)習(xí)過程

　　[投影]選一位同學(xué)的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系)。要求全體同學(xué)對照分析各自作業(yè)，在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。

　　表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較

　　[教師誘導(dǎo)]從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? [展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

　　[學(xué)生分組討論]請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。

　　[板書] 一、金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質(zhì)特點，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的'結(jié)構(gòu)所決定呢?

　　[板書] 第二節(jié) 金屬晶體

　　[flash動畫] 點擊“金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目，讓學(xué)生看金屬晶體內(nèi)容組成微粒內(nèi)容為，然后再聽畫外音兼字幕。

　　再點擊 “金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”內(nèi)部畫面左上角“內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目，讓學(xué)生看幾種常見金屬晶體空間構(gòu)型。硬球一個一個地堆積給同學(xué)觀察，成形后再旋轉(zhuǎn)讓同學(xué)從不同角度進(jìn)行觀察，且拆散、堆積給學(xué)生分析。

　　[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過X射線進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著，[設(shè)疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?

　　[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。

　　[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應(yīng)相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?

　　[提示設(shè)疑]電子到哪里去了呢?

　　[討論]學(xué)生分組討論，教師引導(dǎo)分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負(fù)電荷的自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

　　[板書] 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)

　　金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。

　　[教師設(shè)問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?

　　[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。

　　[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?

　　[板書] 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系

　　1．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系

　　[演示多媒體動畫3]畫面內(nèi)容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子則發(fā)生定向移動而形成電流。

　　[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　表二

　　[板書]2．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系 [分析對比]讓學(xué)生充分討論、對比，并讓一位同學(xué)歸納填寫，然后教師點評上述表格，[教師誘啟]導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中金屬離子和自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

　　[學(xué)生閱讀]教材中有關(guān)內(nèi)容。

　　[分組討論]①金屬晶體導(dǎo)熱過程中粒子運動情況如何?

　�、谶@些粒子通過什么方式傳遞熱量?

　�、蹮崃總鬟f方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?

　　[學(xué)生匯報]選一位學(xué)生匯報學(xué)生討論結(jié)果，其他學(xué)生補充。

　　[投影小結(jié)]金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。

　　[板書]3．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系

　　[演示多媒體動畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)其分別受到外力作用時，原子晶體中原子間的位移使共價鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動時，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)相互作用。

　　[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時，原子間的位移必然導(dǎo)致共價鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。

　　[討論]組織學(xué)生分組討論、歸納，然后在教師的指導(dǎo)下，得出正確的答案。

　　[投影小結(jié)]表三金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

　　(見下頁表)

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 [投影課堂反饋練習(xí)]

　　A.金屬離子間的相互作用

　　B．金屬原子間的相互作用

　　C.金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D.金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導(dǎo)電的原因是

　　A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

　　3．下列敘述正確的是

　　A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

　　B．原子晶體中只含有共價鍵

　　C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

　　D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

　　[作業(yè)布置]本節(jié)教材習(xí)題1、習(xí)題2

　　課后閱讀材料

　　1．超導(dǎo)體——一類急待開發(fā)的材料

　　一般說來，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即—269、)時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。

　　2．合金

　　兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；

　�、谌埸c比各成份金屬的都低；

　�、蹚�(qiáng)度、硬度比成分金屬大；

　�、苡械目垢g能力強(qiáng)；

　�、輰�(dǎo)電性比成分金屬差。

　　3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。

　　(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。

　　(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。

　　(3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。

　　(4)延展性

　　(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。