化學反應(yīng)與能量的變化教案

時間：2021-06-10 17:37:29 教案我要投稿

化學反應(yīng)與能量的變化教案

　　【要點掃描】

化學反應(yīng)與能量的變化教案

　�。�. 了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念；

　�。�. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；

　�。�. 掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；

　�。�. 了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。

　　【知識梳理】

　　一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系

　�。�.反應(yīng)熱是指。在化學實驗中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進行的，此時的反應(yīng)熱等于，用符號表示，單位一般采用。

　　２.從化學鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于．

　�。�. 的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．從能量的角度來看，放熱反應(yīng)是由于，吸熱反應(yīng)是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)的ΔＨ０．中學常見的放熱反應(yīng)有；吸熱反應(yīng)有．

　　二、反應(yīng)熱和焓變

　　1．焓和焓變

　�。�1）焓

　　（2）焓變（ΔH） ΔH = H（產(chǎn)物）— H（反應(yīng)物）

　　2．反應(yīng)熱

　�、哦x：

　�、品枺河谩鱄表示 ⑶單位；一般采用

　�、瓤芍苯訙y量，測量儀器叫量熱計

　　⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）

　　以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)為例：

　�、倩瘜W鍵斷裂時需要吸收熱量

　　②化學鍵形成時要釋放熱量

　　吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱

　　（6）反應(yīng)熱表示方法

　　反應(yīng)熱是表示化學反應(yīng)過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

　　ΔH =H產(chǎn)物—H反應(yīng)物

　　焓增加→吸熱→則用“ ”表示；

　　焓減少→放熱→則用“ ”表示。（填“+”或“-”）

　　3.反應(yīng)熱的計算

　�。�1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算；ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　�。�2）根據(jù)熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關(guān)方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。

　�。�3）蓋斯定律

　　三、熱化學方程式

　　1.熱化學方程式的概念：的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應(yīng)中的變化，也表明了化學反應(yīng)中的' 變化。

　　2.書寫熱化學方程式時的注意點

　�。�1）要注明，但中學化學中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

　�。�2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。

　　（3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示 ;

　�。�4）各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。

　　四、蓋斯定律及其應(yīng)用

　　蓋斯定律：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

　　【典例精析】

　　例1.對下列化學反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是 ( )

　　A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

　　B．化學反應(yīng)一定有能量變化

　　C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

　　D．化學反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

　　解題體會：

　　例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ( )

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

　�、赟(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

　�、跦2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

　�、蹸aCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8