高考化學知識點總結(jié)

時間：2024-07-16 06:14:49 紫陽總結(jié) 我要投稿

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高考化學知識點總結(jié)大全

　　在年少學習的日子里，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編收集整理的高考化學知識點總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

高考化學知識點總結(jié)大全

　　高考化學知識點總結(jié) 1

　　一、氧化還原相關(guān)概念和應用

　�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

　�。�2）氧化性、還原性的相互比較。

　�。�3）氧化還原方程式的書寫及配平。

　�。�4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。

　　（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。

　　（6）電化學中的氧化還原反應。

　　二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

　　（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

　�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

　�。�3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

　�。�4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　四、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）。

　　五、離子的鑒別、離子共存

　�。�1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

　　（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

　　（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

　�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

　�。�5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

　　（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

　　七、pH值的計算

　�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。

　�。�2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

　�。�3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算）。

　　八、化學反應速率、化學平衡

　�。�1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的`關(guān)系。

　�。�2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。

　�。�3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。

　�。�4）利用等效平衡”觀點來解題。

　　九、電化學

　�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

　　（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

　　（3）了解常見離子的電化學放電順序。

　�。�4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。

　　十、鹽類的水解

　　（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

　�。�2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

　�。�3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

　�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

　　十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應。

　�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

　�。�3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關(guān)系）。

　　（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

　�。�5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　十二、有機物的聚合及單體的推斷

　�。�1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

　�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬。

　�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應。

　　十三、同分異構(gòu)體的書寫

　�。�1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

　�。�2）本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

　　十四、有機物的燃燒

　　（1）能寫出有機物燃燒的通式。

　�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

　　十五、完成有機反應的化學方程式

　�。�1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

　�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式。

　　十六、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

　　（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

　�。�2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

　�。�3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　十七、化學實驗裝置與基本操作

　�。�1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　�。�2）常見氣體的制備方法。

　�。�3）實驗設(shè)計和實驗評價。

　　十八、化學計算

　�。�1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。

　�。�2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

　　十九、化學計算中的巧妙方法小結(jié)

　　得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

　　高考化學知識點總結(jié) 2

　　一、氯氣的化學性質(zhì)

　　氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

　　到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);

　�、诜墙饘�(H2、P等);

　�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】

　　a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。

　　b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

　　必修三化學學習方法

　　1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學用語線，分散系統(tǒng)線，化學量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。

　　2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

　　3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的'基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。

　　4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學鍵。

　　5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。

　　6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實

　　必修三化學學習技巧

　　1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。

　　2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學習的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨立思考的好習慣。

　　3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業(yè)任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結(jié)束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。

　　高考化學知識點總結(jié) 3

　　1. 儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.試紙的使用

　　常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　�。�1）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

　　（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

　　注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

　　3. 藥品的取用和保存

　�。�1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的'容器內(nèi)或交由老師處理。

　　（2）固體藥品的取用

　　取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

　�。�3）液體藥品的取用

　　取用很少量液體時可用膠頭滴管吸��；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

　�。�4）幾種特殊試劑的存放

　　（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

　�。˙）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　�。–）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

　�。―）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

　�。‥）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

　�。≒）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

　　4. 過濾

　　過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　過濾時應注意：

　�。�1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　�。�2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

　�。�3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內(nèi)壁緊靠。

　　5. 蒸發(fā)和結(jié)晶

　　蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和NO3混合物。

　　6. 蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　操作時要注意：

　�。�1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�。�2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

　　（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　�。�4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

　�。�5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

　　7. 升華

　　升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

　　8. 分液和萃取

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　�。�1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。5 O

　　高考化學知識點總結(jié) 4

　�。�1）元素少、種類多

　　從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。

　　這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

　　（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象普編

　　有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。

　　同分異構(gòu)現(xiàn)象是導致有機物種類繁多的'又一重要原因。

　　（3）熔沸點低

　　固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化成H2O，氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣。

　�。�4）共價性

　　有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。

　�。�5）有機性

　　有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。

　　高考化學知識點總結(jié) 5

　　一、整合教材、科學安排

　　復習時要以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學——方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進能力的培養(yǎng)和提高。

　　二、注重基礎(chǔ)、落實細節(jié)

　　高考要求的化學主干知識有25條：

　　1、原子結(jié)構(gòu)

　　2、元素周期律、周期表

　　3、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型

　　4、化學反應與能量(熱化學方程式)

　　5、反應速率與化學平衡

　　6、電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)

　　7、氧化還原原理的應用

　　8、典型的非金屬鹵素

　　9、氧族元素

　　10、氮族元素

　　11、碳族元素

　　12、堿金屬

　　13、鎂鋁鐵

　　14、同分異構(gòu)

　　15、烴及其衍生物

　　16、糖類、蛋白質(zhì)、油酯

　　17、有機合成材料

　　18、物質(zhì)的量及計算

　　19、化學式和結(jié)構(gòu)式計算

　　20、方程式計算

　　22、化學實驗常用儀器及操作

　　23、實驗室制法

　　24、物質(zhì)的檢驗、分離、推斷

　　25、化學實驗設(shè)計

　　因為化學內(nèi)容比較簡單，所以對細節(jié)的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養(yǎng)盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規(guī)范。

　　三、訓練思維，注重能力的培養(yǎng)

　　第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的.知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關(guān)知識，解決化學問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

　　復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結(jié)，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

　　第一輪復習應根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質(zhì)推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、操作方法設(shè)計、有機同分異構(gòu)體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。